Question

【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

C. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、若不考虑Fe3＋的水解，则V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，c(Fe3＋)= =mol/L,溶液中c(SO42—)= ×mol/L=mol/L，选项A错误；B、将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为=2.17 mol·L－1，选项B错误；C、没有480 mL规格的容量瓶，故实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5 g胆矾配成500 mL溶液，选项C正确；D、标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为=mol·L－1，选项D错误。答案选C。