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已知苯是一种无色液体，不溶于水，密度约为0.874 g·cm^-3，沸点是80.1℃．现要从水和苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最合理的是

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已知苯是一种无色液体，不溶于水，密度约为0.874 g·cm^－3，沸点是80.1℃．现要从水和苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最合理的是
[　　]
A．	分液
B．	蒸馏
C．	过滤
D．	蒸发

过氧化氢(H₂O₂)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料．

(1)写出H₂O₂的电子式_________________，

(2)H₂O₂与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H₂O₂反应生成酸式盐的化学方程式：____________________．

(3)在H₂O₂中加入少量苯，再滴人数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO₅)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：________________

②这个反应是否是氧化还原反应？________，其理由是________

(4)双氧水属于________(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________．

盐A有如图所示的转化关系，已知：X是一种气体单质，Y是一种无色液体，一定条件下D和H的浓溶液都能与金属铜反应。

(1)盐A中阳离子水解的离子方程式　　　　　　　；

(2)写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　；

(3)实验室中通常将H的浓溶液保存在　　　　试剂瓶中，且放阴凉处；

(4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　；

(5)在一个体积为2L的恒容密闭容器中，充人5mol气体B和3mol气体X，在一定温度下发生反应生成气体C，经5min达到平衡，此时B的转化率为80％。

　 ①在前5min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　　；

　 ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　；

　 ③达到平衡后，若向容器中按物质的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的转化率将　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

H₂O₂是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H₂O₂：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H₂还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：

（1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H₂O₂，化学方程式为。

（2）某试剂厂先制得17%―18的H₂O₂溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

（填代号）

A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

（3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示），相对于实验室制法，其优点是。

（4）科学家对H₂O₂结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

① ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

A．用（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H₂SO₄。

B．将生成的A与H₂反应，（已知该反应中H₂作还原剂）

①如果H₂O₂的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为；

如果H₂O₂的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案：。

已知苯是一种无色液体，不溶于水，密度约为0.874 g·cm-3，沸点是80.1℃．现要从水和苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最合理的是