题目内容
在恒温恒容的密闭容器中通入1
molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。
【答案】
（1）3
（2）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.0 kJ/mol
（3）① 0 mol≤c＜0.4 mol ②73.6
【解析】（1）容器内的压强变为原来的90%，所以原来容器中气体的总的物质的量是3.6mol÷0.9＝4.0mol，因此X＝4.0mol－1mol＝3.0mol。
（2）设消耗氮气是amol，则消耗氢气是3amol，所以生成氨气是2amol，则1－a＋3－3a＋2a＝3.6，解得a＝0.2mol，因此该反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.0 kJ/mol 。
（3）①由于平衡时氨气的物质的量是0.4mol，所以若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是 0 mol≤c＜0.4 mol。
②若c=2 mol，则平衡时消耗氨气是1.6mol，所以吸收的热量0.8mol×92.0 kJ/mol＝73.6kJ。
练习册系列答案
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2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、反应容器中压强不随时间变化而变化 | B、混合气体颜色保持不变 | C、混合气体的密度保持不变 | D、各物质的物质的量浓度保持不变 |