题目内容
【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。
（3）气态SeO3分子的立体构型为________。
（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） Br>As>Se 平面三角形 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 sp3 Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O 1：3 略
【解析】试题分析：（1）镓的核电荷数为31，其基态原子的电子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1
（2）硒、砷和溴三种元素的第一电离能，考虑到As的4p3为半充满结构相对稳定，因此从大到小的顺序为：Br > As > Se
（3）气态SeO3分子中心原子的价电子都用于成键，做可推出为平面三角形。
（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点呈现这种变化关系的原因是结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
（5）[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为sp3
（6） 题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；离子反应方程式为：
Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42++2OH-+4H2O
（7）该铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，故平均个晶胞中含有8个各占八分之一的Au原子，6个各占二分之一的Cu原子，故合金中Au原子与Cu原子的个数为1：3，同时也得到一个晶胞中含有1个Au和3个Cu，故一个晶胞的质量为（197×1+64×3）÷NA克，另外晶胞的体积也可以求出，那密度等于质量除以体积，答案也就有了。
