题目内容

19．按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是C．
A．溶液中导电粒子的数目减少　　　
B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变　       
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L 
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2        
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2-、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“二”或“＜”）．

分析 （1）醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化；
（2）常温下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常温下，混合溶液呈中性，则混合溶液中c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L；
B．如果二者的体积相等，则n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定不一定大于V2；
D．如果HA为弱酸，等体积混合呈酸性，若要呈碱性，V1一定小于V2；如果HA为强酸，只有V1一定小于V2溶液才能呈碱性；
（3）生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子浓度判断其溶度积常数大小．

解答 解：（1）A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，但氢离子浓度降低，故B错误；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；
D、醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，浓度同等程度的减小，但加水稀释时，醋酸对水的电离的抑制程度减小，水电离出来的氢离子浓度增大，导致$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小，故D正确；
故答案为：CD；
（2）解：常温下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，故A正确；
B．若V1=V2，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．若HA为弱酸，等体积混合，混合液也呈酸性，则V1不一定大于V2，故C错误；
D．若HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如果呈碱性，V1一定小于V2，若HA为强酸，要满足反应后呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确；
故答案为：AD；
（3）Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；Mg2+、Fe2+开始沉淀的C（OH-）分别为：10-3.6mol•L-1、10-6.4mol•L-1，所以KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]，
故答案为：Cu2+；＜．

点评 本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化、酸碱混合溶液定性判断、难溶物的溶解平衡，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．

练习册系列答案
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