Question

由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

Answer 1

设需要消耗铁x．
该原电池的电池反应式为：
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x=

56g × 3.36L

22.4L

=8.4g
即消耗铁8.4g．
设转移电子y．
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 转移电子
                22.4L  1.204×10²³个
                3.36L    y
所以y═

3.36L×1.204×1023个

22.4L

=1.806×10²³个
故答案为：8.4g；1.806×10²³个．