题目内容
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为___________kJ·mol-1。
解析：本题考查了热化学方程式的书写规则。根据热化学方程式的书写规则可得①H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol-11 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，由此可计算1 mol（18 g）水蒸气转化成液态水放热18 g×2.444 kJ·g-1=44.0 kJ，此过程可表示为：②H2O(g)====H2O（l）；ΔH=-44.0 kJ·mol-1
由①+②，得热化学方程式（盖斯定律）：
H2(g)+ 1/2 O2(g) ====H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1
答案：H2(g)+ 1/2 O2(g) ====H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 285.8
练习册系列答案
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