Question

（8分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H₂O ②HCHO ③Cl₂ ④C₂H₂ ⑤CCl₄分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp³杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp²杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

Answer 1

（1）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（2）③④②① （3）③；①；⑤；②；④

解析试题分析：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终溶液中OH^-的浓度大于H⁺的浓度，因此溶液显碱性，水解的离子方程式是：CH₃COO^-+H₂O  CH₃COOH+OH^-；（2）①硫酸是二元强酸，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离；④氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于盐的水解程度是很微弱的，③氢氧化钠是强碱，溶液中的OH^-离子的浓度远远大于H⁺的浓度，所以当它们的浓度相等时，溶液中c(H+)由大到小的顺序是①>②>④>③,溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>① ; （3）在①H₂O中，全部以极性键结合的极性分子；②在HCHO中，全部以极性键结合的极性分子；③Cl₂以极性键结合的非极性分子；④C₂H₂以极性键、非极性键结合的非极性分子；⑤CCl₄分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是③Cl₂；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是①H₂O；中心原子为sp³杂化的非极性分子是⑤CCl₄分子；中心原子为sp²杂化的极性分子是②；既有极性键又有非极性键的非极性分子是④C₂H₂。
考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的pH的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。