Question

19．将48g镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物全部投入稀盐酸中，充分反应后过滤，得到的固体是C．若得到溶液的体积为2L，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．如果想滤液中滴加NaOH溶液并加热，会观察到什么现象？写出有关反应的离子方程式．[已知：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑]Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H₂O．

Answer 1

分析 镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物有氧化镁、碳单质、氮化镁，固体全部投入稀盐酸中，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，根据Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑得到：氮化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，向滤液氯化镁中滴加NaOH溶液并加热，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解得到氧化镁白色物质．

解答 解：镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物有氧化镁、碳单质、氮化镁，固体全部投入稀盐酸中，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，根据Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑得到：氮化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，充分反应后过滤，得到的固体是C；根据镁元素守恒，得到氯化镁的物质的量是2mol，所以所得溶液的物质的量浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，向滤液氯化镁中滴加NaOH溶液并加热，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氢氧化镁受热分解得到氧化镁白色物质Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H₂O，．故答案为：C；1mol/L；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H₂O．

点评 本题考查学生金属镁的化学性质以及元素守恒知识的有关计算，难度中等，注意知识的迁移应用是关键．