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离子反应向着使溶液中___的方向进行，如生成___、____、 ____等。一些能自发进行的___反应也能使离子反应发生。
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离子总数减少 ；沉淀 ；气体 ；弱酸、弱碱、水 ；氧化还原
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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H
2
需要的
时间
时间
来实现；
（2）在KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
反应中，可通过测定
溶液褪色所需时间
溶液褪色所需时间
来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn
2+
的离子反应方程式：
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO
4
溶液中的H
+
起催化作用
B．生成的CO
2
逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn
2+
起催化作用
D．在酸性条件下KMnO
4
的氧化性增强
（3）在Na
2
S
2
O
3
和H
2
SO
4
反应中，该反应速率可通过测定
出现浑浊所需的时间
出现浑浊所需的时间
来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
t
1
=t
4
＜t
3
＜t
2
t
1
=t
4
＜t
3
＜t
2
；
序号
Na
2
S
2
O
3
溶液
稀H
2
SO
4
出现混浊时间
浓度
用量
浓度
用量
（1）
0.1mol?L
-1
10mL
0.1mol?L
-1
10mL
t
1
（2）
0.1mol?L
-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L
-1
10mL
t
2
（3）
0.1mol?L
-1
10mL
0.1mol?L
-1
5mL+5mL水
t
3
（4）
0.1mol?L
-1
5mL
0.1mol?L
-1
5mL
t
4
（4）K
2
Cr
2
O
7
的水溶液中存在如下平衡：Cr
2
O
7
2-
+H
2
O?2CrO
4
2-
+2H
+
（已知：在水溶液中K
2
Cr
2
O
7
为橙红色，K
2
CrO
4
为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
黄色
黄色
色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈
橙红色
橙红色
色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着
减弱
减弱
这种改变的方向移动．
如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t
1
t
2
Kw/mol
2
?L
-2
1×10
-14
a
1×10
-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t
1
＜t
2
，则a
＞
＞
1×10
-14
（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH
-
]为：
10
-10
mol?L
-1
10
-10
mol?L
-1
．
（3）若某温度下，纯水中c（H
+
）=5×10
-7
mol?L
-1
，则此时纯水中的c（OH
-
）=
5×10
-7
mol?L
-1
5×10
-7
mol?L
-1
；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H
+
）=5.0×10
-3
mol?L
-1
，则c（OH
-
）=
5×10
-11
mol?L
-1
5×10
-11
mol?L
-1
．
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H
2
为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H
1
=-116KJ?mol
-1
又知：CO（g）+
1
2
O
2
（g）═CO
2
（g）△H
2
=-283KJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）△H
3
=-242KJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）△H
4
=-286KJ?mol
-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol
-1
-739kJ?mol
-1
．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H
2
，5min后达平衡时CH
3
OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H
2
）为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d
．
a．随时将CH
3
OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H
2
，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t
A
大于
大于
t
c
（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
1
1
．
（4）Na
2
SO
3
的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
SO
3
2-
+H
2
O?HSO
3
-
+OH
-
SO
3
2-
+H
2
O?HSO
3
-
+OH
-
；把CaCO
3
浊液滴入l.0mol/L的Na
2
SO
3
溶液中，能否产生CaSO
3
沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO
3
）/Ksp（CaCO
3
）=50知，当CaSO
3
与CaCO
3
的混合液中c（SO
3
2-
）＞50c（CO
3
2-
）时，即发生由CaCO
3
向CaSO
3
的转变；转化过程为：把CaCO
3
浊液滴入0.1mol/L的Na
2
SO
3
溶液中时，溶液中的c（Ca
2+
）与c（SO
3
2-
）之积大于Ksp（CaSO
3
），生成CaSO
3
沉淀，导致溶液中c（Ca
2+
）减小，使CaCO
3
的沉淀溶解平衡CaCO
3
?Ca
2+
+CO
3
2-
，向着溶解的方向移动，导致CaCO
3
溶解．
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO
3
）/Ksp（CaCO
3
）=50知，当CaSO
3
与CaCO
3
的混合液中c（SO
3
2-
）＞50c（CO
3
2-
）时，即发生由CaCO
3
向CaSO
3
的转变；转化过程为：把CaCO
3
浊液滴入0.1mol/L的Na
2
SO
3
溶液中时，溶液中的c（Ca
2+
）与c（SO
3
2-
）之积大于Ksp（CaSO
3
），生成CaSO
3
沉淀，导致溶液中c（Ca
2+
）减小，使CaCO
3
的沉淀溶解平衡CaCO
3
?Ca
2+
+CO
3
2-
，向着溶解的方向移动，导致CaCO
3
溶解．
（已知：Ksp（CaSO
3
）=1.4×10
-7
，Ksp（CaCO
3）
=2.8×10
-9
）．
关 闭
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