Question

常温下，经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其可能的情形是（    ）

①该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 

②该溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合 

③该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

A.①              B.②                 C.①②                    D.③

Answer 1

解析：本题考查离子浓度比较。根据题意溶液显酸性，①中醋酸电离出的H⁺正好与烧碱中和，反应后醋酸又电离出H⁺，最后溶液呈酸性，符合。②醋酸过量，由于醋酸电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，符合。③正好生成CH₃COONa，水解显碱性。所以选C。

答案：C