题目内容
2．将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）| A． | 30% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 60% |
分析 wg镁粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，根据质量守恒定律，铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．
解答 解：wgMg粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，
将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
根据质量守恒定律，原混合物中铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，
则原混合物中铝粉的质量分数=MgO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{40}$×100%=40%，
故选B．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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12．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测正确的是（ ）
| A． | “类钫”属过渡元素，具有放射性 | B． | “类钫”可与水剧烈反应 | ||
| C． | “类钫”单质的密度小于1g/cm3 | D． | “类钫”单质有较高熔点 |
13．普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 普罗帕酮的分子式为C19H24NO3 | |
| B． | X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰 | |
| C． | 含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯 | |
| D． | 一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应 |
10．下列比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4 | B． | 碱性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2 | ||
| C． | 热稳定性：H2O＞HF＞NH3＞HCl | D． | 氧化性：Ag+＜Cu2+＜H+＜Fe2+ |
17．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | v（O2）：v（SO2）=1：2 | B． | 各物质浓度相等 | ||
| C． | c（SO2）保持不变 | D． | c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2 |
14．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
| A． | NO 0.001 mol•L-1 | B． | H2O 0.002 mol•L-1 | ||
| C． | NH3 0.002 mol•L-1 | D． | O2 0.0025 mol•L-1 |
，A的结构式H-C≡C-H，B分子中碳原子的杂化方式是sp2
．
12．已知钍（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可发生下列放射性变化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）
| A． | X的氢氧化物是一种强碱 | B． | X的碳酸正盐不溶于水 | ||
| C． | X原子核外有6个电子层 | D． | X的最高化合价为+2价 |