题目内容
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥正反应速率υ（H2）=0.6mol?L?min-1，逆反应速率υ（NH3）=0.4mol?L?min-1．
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变
④NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥正反应速率υ（H2）=0.6mol?L?min-1，逆反应速率υ（NH3）=0.4mol?L?min-1．
| A、①③④⑤ | B、①②③④⑥ | C、①③⑤⑥ | D、全部 |
分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：①反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
②该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
③反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑤恒温恒容时，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体密度始终不变，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑥正反应速率υ（H2）=0.6mol/（L?min-1），逆反应速率υ（NH3）=0.4 mol/（L?min-1），逆反应速率υ（H2）=0.6 mol/（L?min-1），则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
故选B．
②该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
③反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑤恒温恒容时，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体密度始终不变，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑥正反应速率υ（H2）=0.6mol/（L?min-1），逆反应速率υ（NH3）=0.4 mol/（L?min-1），逆反应速率υ（H2）=0.6 mol/（L?min-1），则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．
练习册系列答案
相关题目
2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）（ ）