Question

下列说法正确的是（　　）

A、对于平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液，可使Ca（OH）₂减小

B、在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低

C、温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

Answer 1

分析：A、根据沉淀溶解平衡的移动分析；
B、溶度积常数Ksp只与温度有关；
C、根据饱和溶液中Ksp的求算方法分析；
D、根据沉淀转化原理分析．

解答：解：A、对于平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子的浓度减小，Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡正移，Ca（OH）₂减小，故A正确；
B、溶度积常数Ksp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）不变，故B错误；
C、当溶液处于饱和状态时，Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-），故C正确；
D、根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动，Ksp的影响因素等，侧重于对于基本原理应用的考查，题目难度不大．