题目内容
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
| A、自然界硅元素的贮量丰富 |
| B、硅可用于制造光导纤维 |
| C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 |
| D、硅可由二氧化硅还原制得 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：硅在自然界中含量丰富，其中硅可用于制造半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维材料，以此解答．
解答：
解：A．硅的含量仅次于氧，含量丰富，故A正确；
B．二氧化硅可用于制造光导纤维，而硅用于半导体材料，故B错误；
C．硅为半导体材料，高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片，故C正确；
D．二氧化硅和碳在高温下可发生反应生成单质硅，故D正确．
故选B．
B．二氧化硅可用于制造光导纤维，而硅用于半导体材料，故B错误；
C．硅为半导体材料，高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片，故C正确；
D．二氧化硅和碳在高温下可发生反应生成单质硅，故D正确．
故选B．
点评：本题考查硅和二氧化硅知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意硅以及二氧化硅的用途，为易错点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
只用下列试剂的一种就能将K2S、BaCl2、KAlO2、Al（NO3）3、Na2CO3五种溶液区别出来的试剂是（ ）
| A、硝酸 | B、盐酸 |
| C、氢氧化钠 | D、硫酸 |
质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ）
| A、盐酸 | B、氢氧化镁 |
| C、硝酸 | D、乙醇 |
二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（ ）
| A、硅是非金属元素 |
| B、二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸 |
| C、二氧化硅能和强碱反应生成盐和水 |
| D、二氧化硅不能与酸反应 |
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 |
| B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 |
| C、酒精灯打翻着火，用水灭火 |
| D、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2 |
| C、N2、H2、NH3浓度不再变化 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变 | ||
| C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | ||
| D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应 |