题目内容
3．A3+与B2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（ ）| A． | x-5 | B． | x+5 | C． | x+1 | D． | x-1 |
分析 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知A的原子序数是X，B得到2个电子后变为B2-，A失去3个电子后变为A3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
解答 解：设元素B的核电荷数是Y，已知A的原子序数是X，核电荷数为X，所以A3+的核外电子数等于X-3，同理B2-的离子中带有（Y+2）个电子．因为B2-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以X-3=Y+2，即Y=X-5．
故选A．
点评 本题主要考查了原子、离子中电子数与原子序数的关系，解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等，题目难度不大．
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13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓ | |
| B． | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去 | |
| C． | 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生 | |
| D． | 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 |
11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2 | |
| B． | t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂 | |
| C． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| D． | 该反应中Z一定为产物 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
| D． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O |
8．下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
| A． | 电解食盐水制备金属钠 | B． | 加热分解Cu2O制备金属铜 | ||
| C． | 用A12O3与CO热还原法制备单质铝 | D． | 湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应 |
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7．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，则滤液中c（Mg2+）为7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出计算式即可）．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，则滤液中c（Mg2+）为7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出计算式即可）．
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