Question

在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为

 

．
造成水的离子积变化的原因是

 

．
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=

 

，pH=

 

．
（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为

 

．

Answer 1

分析：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=

Kw

C(OH-)

，pH=-l_gc（H⁺）；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，据此计算二者体积之比．

解答：解：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-6×10^-6=10^-12，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致其离子积常数增大，故答案为：10^-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大；
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-l_gc（H⁺）=10，故答案为：0.01mol/L；10；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x，HCl的体积为y，所以0.1x=0.01y，则x：y=1：10，故答案为：1：10．

点评：本题考查了pH的简单计算，根据离子积常数公式、pH值公式进行分析解答即可，注意（2）题中离子积常数不是10^-14，为易错点．