题目内容

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是  
A．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．="0.1" mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—
D．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
C
略
练习册系列答案
相关题目
(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）
（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
5.6×10-18
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投    （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝       。
（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或 “否”）写出计算过程。
现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是
A．前者大于后者B．后者大于前者C．两者相等D．无法确定
常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋B．Fe3＋ NO3－ MnO4－ K＋
C．Fe2＋ NO3－ Ba2＋ Cl－D．SO42－ Na＋ Cl－ K＋
下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(      )
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（     ）
A ④＞①＞③＞②           B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③           D ④＝①＞③＞②
加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A． Fe3＋、NO、Cl-、NH          B．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl-
Ｃ．SO、Cl-、K＋、NH             D．SO、K＋、AlO、Na＋
下列化学过程及其表述正确的是                                                         （   ）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-→4OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网