Question

【题目】根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室检验化合物E的反应。

(1)单质L是________；化合物A是________。

(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：______________________和_____________________。

(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________。此反应的发生说明了_____________________________________________________________________。

(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_________________。

Answer 1

【答案】H2NaCl②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO有黄绿色气体生成

【解析】

根据①是工业上生产化合物D的反应，该反应是C在高温下分解生成D和E的反应；反应⑤是实验室检验化合物E的反应，该反应生成C和B，可以推断：C为碳酸钙、E为二氧化碳、D是氧化钙、G为氢氧化钙、B是水。由题中信息可知，除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，则反应②为电解饱和食盐水的反应、反应④是制备漂白粉的反应，因此可以推断：A为氯化钠、H为氯气、L为氢气、M为氢氧化钠，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，J和K两者必有一种是次氯酸钙。

（1）根据上述分析可知单质L是H2；化合物A是NaCl；

（2）除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，则反应②为电解饱和食盐水的反应、反应④是制备漂白粉的反应,两反应的化学方程式分别为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（3）E是二氧化碳，J和K两者必有一种是次氯酸钙，二氧化碳和次氯酸钙溶液可以发生反应，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO，该反应符合强酸制取弱酸的原理，可证明酸性H2CO3＞HClO；

（4）次氯酸钙可以和浓盐酸反应生成氯气，故可以观察到有黄绿色气体生成。