2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝-99 kJ·mol-1．请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . . (2)图中ΔH＝ KJ·mol-1, (3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1. 计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．

已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，

计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________(要求计算过程)．

答案：
解析：

　　(1)反应物总能量、生成物总能量

　　(2)－198

　　(3)－1185 KJ·mol^－1

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可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ 。

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为。

该反应的平衡常数为。

（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—1160kJ·mol^—1

取标准状况下4．48LCH₄并使之完全反应：

①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为；

②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是。

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－¹

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

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