Question

M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于???? 区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。

（4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于________晶体；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。

（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）3d54s1 （2分） d（1分） （2）B（2分） （3）B（2分）

（4）①分子（2分）②sp、sp2（2分）（5）C2O42-、H2O （2分）N2O4（2分）

【解析】

试题分析：（1）M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态，说明M为Cr，Cr原子的外围电子排布式为：3d54s1；在元素周期表位于d区。

（2）Cr的堆积方式属于钾型，K为体心立方堆积，故B型正确。

（3）取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g，沉淀为AgCl，所以Cl?的物质的量为：2.870g÷143.5g/mol=0.2mol，说明1mol该物质含有2mol Cl?，故B项正确。

（4）①MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，熔沸点较低，所以固态MO2Cl2属于分子晶体。

②CS2的结构类似于CO2，所以CS2中碳原子的杂化方式为sp杂化；丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子形成了3个σ键，无孤对电子，所以为sp2杂化。

（5）根据配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]可知配体为：C2O42-、H2O；C2O42-含有46各电子，所以与N2O4互为等电子体。

考点：本题考查电子排布、晶体堆积方式、晶体类型和杂化方式的判断、等电子体。