题目内容
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）?A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化?
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道?
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强?
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子?
解析：根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4都采用sp3杂化形式，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤对电子，CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。?
答案：D
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 | B、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 | C、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |