Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、标况下，铁在2.24 L Cl₂中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N_A
• B、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N_A
• C、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO₂反应时，转移的电子数为2N_A
• D、常温常压下，28克N₂和CO的混合气体所含的原子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子；
B．钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；
C．随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子．

解答： 解：A．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故A正确；
B．0.1mol钠在空气中完全反应失去0.1mol电子，去的电子数为0.1N_A，故B正确；
C．完全氧化4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，浓盐酸变成稀盐酸后不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于2mol，转移的电子数小于2N_A，故C错误；
D．28g氮气和一氧化碳的混合物的物质的量为1mol，1mol混合物中含有2mol原子，所含的原子数目为2N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意明确浓盐酸与二氧化锰的反应中，稀盐酸不与二氧化锰反应．