Question

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）装置中，浓硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
（4）写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C； D； A； B； G； H； F
（2）除去氯气中的H2O（g）；吸收过量的氯气
（3）试纸变蓝
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；0.035mol
【解析】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接G：H接F；

答案为：C D A B G H F；（2）浓硫酸的作用是除去氯气中的氯化氢气体；NaOH的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气；

所以答案是：除去氯气中的H2O（g）；吸收过量的氯气（3）①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

Ⅱ．由图象可知氢氧化铝完全沉淀时消耗185mL氢氧化钠，即消耗0.185molNaOH，设含有xmolAl3+，ymolFe3+，涉及离子方程式为

Fe3++	3OH﹣=Fe（OH）3↓	Al3++	4OH﹣=AlO2﹣+2H2↑
y	3y	x	4x

即 x+y=0.05①

4x+3y=0.185②

联立方程组解之得x=0.035 y=0.015 所以答案是：0.035mol

【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本，需要知道实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．