题目内容
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水
根据图I中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为____________________。若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是____________________________。
（2）检验甲装置气密性的方法_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
（3）当乙中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_______________________________________简述产生此现象的原因___________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
若将乙装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________________。
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如下图，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O2，后通过NH3的理由是
_____________________________________________________________________。
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3
NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol?L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。
（1）NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O；浓氨水和石灰水（或碱石灰）
（2）关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好。
（3）气体颜色变浅；2NO2
N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅。红棕色气体变为无色，试管内液面上升。
（4）氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染。
（5）向正方向， 29
名校课堂系列答案
CH3COOCH2CH3+H2O
为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊．