石英晶体中 SiO2分子．每个Si原子周围有个O原子.它们形成的空间构型为 ,每个O原子周围有个Si原子.它们形成的空间构型为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

石英晶体中________(填“有”或“没有”)SiO₂分子．每个Si原子周围有________个O原子，它们形成的空间构型为________；每个O原子周围有________个Si原子，它们形成的空间构型为________．

答案：
解析：

石英晶体中，1个Si原子与其周围的4个O形成以Si原子为中心的正四面体；1个O原子与其周围的2个Si原子在一条直线上．

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是

；
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

（填“增大”“减小”或“不变”）．

I．下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：

A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al

Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有：

．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：

（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：

．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

石英晶体中________(填“有”或“没有”)SiO₂分子。每个Si原子周围有________个O原子，它们形成的空间构型为________；每个O原子周围有________个Si原子，它们形成的空间构型为________。

石英晶体中________(填“有”或“没有”)SiO₂分子。每个Si原子周围有________个O原子，它们形成的空间构型为________；每个O原子周围有________个Si原子，它们形成的空间构型为________。