Question

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
______→______→______→______→______→______→______．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是______
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须______后，才能进行后面的操作．

Answer 1

解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为5.4；1～2cm；
②因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
③因需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：A．
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
⑤因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：冷却．
分析：（1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；
（2）①先根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出浓盐酸的体积，即C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）；根据定容的操作方法来解答；
②根据容量瓶使用前检漏和实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）来确定顺序；
③根据①计算所得体积来选择量筒的规格；
④根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
⑤根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，影响溶液的浓度；
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．