题目内容
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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g) ②SiHCl3(g)＋H2(g) 对以上两个反应的下列叙述中，错误的是 | |
A． |
两个反应都是置换反应 |
B． |
反应②是放热反应 |
C． |
两个反应都是离子反应 |
D． |
两个反应都是氧化还原反应 |
SiHCl3(g)＋H2(g)放热反应
Si(s)＋3HCl(g)解析：
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反应①是放热反应，反应②必然是吸热反应． |
提示：
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一个反应为放(或吸)热反应，它的反向反应必然为吸(或放)热反应． |
①Si（s）+3HCl（g）
| 300℃ |
②SiHCl3（g）+H2（g）
| 1000-1100℃ |
对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②是吸热反应 |
| C、两个反应互为可逆反应 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/ kJ·mol-1 | 参考价格/元·千克-1 |
| CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
| Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
SiHCl3(g)+H2(g),放热反应
Si+3HCl
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
Si(s)＋3HCl(g)制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ）
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②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A. 两个反应都是置换反应 B. 两个反应都是氧化还原反应
C. 两个反应互为可逆反应 D. 反应②是放热反应