题目内容
向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（ ）
A．易溶于水 B．此AgCl更难溶于水
C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定根据下列反应
A
【解析】
试题分析：氯化钠和氟化钠的物质的量分别是1.17g÷58.5g/mol＝0.02mol、1.17g÷42g/mol＝0.028mol。生成的氯化银质量是0.02mol×143.5g/mol＝1.87g，这说明生成的AgF是易溶于水的，答案选A。
考点：考查NaX和硝酸银反应的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力的培养，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，也有了培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。
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工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
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请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）已知：
H2(g) ＋ 
O2(g) ＝ H2O(g) △H1 ＝ 241.8 kJ/mol
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 ＝ +33.9 kJ/mol
N2(g) ＋ 
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 ＝ 46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：
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向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。
O2(g) ＝ H2O(g) △H1 ＝ –241.8 kJ/mol
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 ＝ –46.0kJ/mol