Question

7．按要求完成下列问题．
（1）写出Mg²⁺的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）依次指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列（如图）分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

Answer 1

分析 （1）Mg²⁺含有10个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；
（2）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析中心离子为Co³⁺、配体为CN^-、配位数为6；
（3）计算BCl₃分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型，杂化轨道数目和类型、根据空间构性确定键角；
（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．

解答 解：（1）Mg²⁺含有10个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶；
（2）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co³⁺；CN^-；6；
（3）BCl₃分子的中心原子B的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形，因此键角为120°，杂化类型为sp²杂化，
故答案为：平面正三角形；sp²；120°．
（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，
故答案为：．

点评 本题考查了核外电子排布式（图）、配合物和分子结构，具有很强的综合性，难度中等，熟练掌握原子核外电子排布规律、价层电子对互斥理论和轨道杂化理论是解题的关键．