Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A
2. B.
   将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO₂时，转移的电子数为4 N_A
3. C.
   常温常压下，4.6g 的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
4. D.
   标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

C
分析：A、不是标准状况下，无法求算气体的物质的量；
B、氧化产物和还原产物都是二氧化硫，生成3moLSO₂时，反应消耗1molS；
C、NO₂和N₂O₄混合气体中，氮原子和氧原子个数比是1：2，4.6g混合气体含有0.1molNO₂；
D、22.4L标况下是1mol，氯气既是氧化剂，也是还原剂．
解答：A、没有告诉是标准状况下，故无法求算气体的物质的量，故A错误；
B、硫溶于热的浓硫酸，氧化产物和还原产物都是二氧化硫，生成3moLSO₂时，消耗1molS，电子转移2mol电子，转移的电子数为2N_A；
C、混合气体中，氮原子和氧原子的数是1：2，4.6g混合气体中，相当于含有0.1molNO₂，含有3mol原子，原子数为3N_A，故C正确；
D、氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应，转移1mol电子，故D错误；
故选C．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了气体摩尔体积的计算，氧化还原反应中电子的转移数目等知识，注意标况下条件，物质所处的状态，本题难度适中．