一定条件下.体积为10 L的密闭容器中.1 mol X和1 mol Y进行反应:2XZ(g).经60 s达到平衡.生成0.3 mol Z.下列说法正确的是( )A．以X的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B．将容器体积变为20 L.Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强.则物质Y的转化率减小D．若升高温度.X的体积分数增大.则该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

A

解析试题分析：A：反应速率等于平衡是浓度与时间之比，A正确；B：反应前后气体化学计量数不相等，体积增大为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2；
C：增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D：升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．
考点：化学平衡
点评：本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率

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一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：

a=1.6，说明在一定条件下，t_1～t₂时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t₁时反应已经达到化学平衡状态

a=1.6，说明在一定条件下，t_1～t₂时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t₁时反应已经达到化学平衡状态

．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应

（填序号）．
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=

mol/（L?min）．

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L^-1?s^-1

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L^-1?s^-1

C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态

D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF₄(g)＋2H₂O(g)

SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)．

a．v(SiF₄)_消耗＝4v(HF)_生成

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)：

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________．

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)．

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF₄的平衡转化率一定增大

(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝________mol(L·min)

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