Question

室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：    （填增大、减小或不变）．
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③    ④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^一）    c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”）．

Answer 1

【答案】分析：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）向溶液中加入相同离子的盐溶液，抑制弱电解质电离；
（2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液；
（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH^一）=c（H⁺），根据电荷守恒判断；
（4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量．
解答：解：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）在①中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，
故答案为：减小；
（2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液，所以所得溶液的pH：③＜④，
故答案为：＜；
（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH^一）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（OH^一）+c（CH₃COO^一）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COO^一）=c（Na⁺），
故答案为：=；
（4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，
故答案为：碱性．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确强弱电解质的电离特点是解本题关键，难度中等．