Question

某实验需用90mL 1mol/L的NaCl溶液，实验室现在用NaCl固体来配制．
（1）简单说明实验操作过程：计算→

称量

→

溶解

转移→

洗涤、定容

→摇匀．
（2）通过计算，需要取用NaCl固体质量

5.9

g，应选用

100

mL容量瓶．
（3）使用托盘天平时，左盘放砝码进行称量，这样会使所配溶液浓度偏

偏低

．
（4）用3mol/L NaCl溶液

33.3

mL，也可配制上述溶液．如果量取3mol/L NaCl溶液时俯视量筒刻度，会使所配溶液浓度偏

小

．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤完成；
（2）实验室没有90mL容量瓶，需要配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，根据配制的氯化钠溶液的体积和浓度计算出需要氯化钠的物质的量及质量；
（3）物品与砝码放颠倒，会导致称量的质量减小；
（4）根据100mL 1mol/L的氯化钠溶液中含有的氯化钠的物质的量，计算出需要3mol/L NaCl溶液的体积；俯视量筒刻度，导致量取的溶液体积偏小．

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：称量；溶解；洗涤、定容；   
（2）由于实验室中没有90mL容量瓶，所以需要选择100mL容量瓶配制1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盘天平只能准确到0.1g，所以需要称量5.9g氯化钠，
故答案为：5.9；100；
（3）使用托盘天平时，左盘放砝码进行称量，导致称量的氯化钠的质量偏低，配制的溶液中氯化钠的物质的量偏低，浓度偏小，
故答案为：偏低；                   
（4）100mL 1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，需要3mol/L的氯化钠溶液的体积为：

0.1mol

3mol/L

=0.0333L=33.3mL；
如果量取3mol/L的NaCl溶液时俯视量筒刻度，会导致量取的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏小，
故答案为：33.3；小．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，难度不大，注重了基础知识的考查，需要学生熟练掌握配制的方法及误差分析方法．