Question

4．76.8克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到NO₂ 和NO混合气体22.4L（标准状况），则参加反应的HNO₃的物质的量是3.4mol．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（气体）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物，混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物，混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，
n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（气体）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=1.2mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=1.2mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为1.2mol×2=2.4mol，
由N原子守恒可知，则参加反应的硝酸的物质的量为1mol+2.4mol=3.4mol，
故答案为：3.4．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从原子守恒的角度解答该题，题目难度不大．