题目内容
【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol
【答案】△H＝+16.3kJ/mol
【解析】
根据盖斯定律，将z已知的热化学方程式进行叠加可得待求反应的反应热。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H5=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律，①-[②+③+⑤]可得：NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4=(-176kJ/mol)-[(-35.1kJ/mol)+( -35.1kJ/mol)+( -52.3kJ/mol) ]=+16.3kJ/mol。
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