题目内容
【题目】某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。
【答案】检查装置气密性 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 丙 耗酸量最少，无污染 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 没有处理尾气
【解析】
（1）因实验前要检查装置气密性，这是检查装置气密性的常见方法。
（2）因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行稀释，反应变慢，因为二氧化氮能和水反应，c中气体颜色变浅。
（3）铜与浓硝酸反应会产生污染环境的NO2气体，且硝酸的利率率为其物质的量的1/2；铜与稀硝酸反应会产生对环境污染的NO，其利率率为为其物质的量的3/4；故丙中铜与氧气反生成CuO，再与稀硝酸反应，对环境不污染，且耗硝酸要少。
（4）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成Cl2，说明氧化性KMnO4强于Cl2；利用产生的Cl2与KBr反应得到Br2，则说明Cl2的氧化性强于Br2。故c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色，同时要注意尾气吸收。
【题目】丙烯(C2H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol
①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是________。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。
(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0
①某温度下，上述反应中，正反应速率为v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反应速率为v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，下列说法中正确的是_____________
A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B.催化剂使K正和K逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应程度无关系
②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数___________25%(填“>”、“<”、“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数Kp=__________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
