Question

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

• A、用50mL 12mol/L的氯化氢 水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
• B、将1g铝片 投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
• C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
• D、常温常压下，0.1mol氯气 通入1 L水中反应

Answer 1

考点：铝的化学性质,氯气的化学性质,硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
B、常温下，铝片在浓硫酸中钝化；
C、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判断；
D、氯气与水的反应是可逆反应．

解答： 解：A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；
B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故B错误；
C、根据反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；
D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．
故选C．

点评：本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．