题目内容

下列观点正确的是（ ）

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

练习册系列答案
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）

A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）

D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项

陈述I

陈述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色

B

将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

D

Na投入水中产生大量气泡

Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） △H=a kJmol－1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） △H=b kJmol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1

下列说法正确的是（ ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

下列说法不符合生产实际的是（ ）

A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是 ( )[

A．2 B．3 C．4 D．5

在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是

A．醇 B．烷烃 C．糖类 D．油脂

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