下列说法正确的是( )A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水.弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2.所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101 kPa时.1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

练习册系列答案

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等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO溶液制备HClO

在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强 B．降低温度

C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

已知A（g）＋B（g）=C（g） ΔH1，D（g）＋B（g）=E（g） ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为ΔH3，则A和D物质的量之比为（）

A．（ΔH2－ΔH3）/（ΔH1－ΔH3） B．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH1－ΔH3）

C．（ΔH3－ΔH2）/（ΔH3－ΔH1） D．（ΔH1－ΔH3）/（ΔH3－ΔH1）

下列观点正确的是（）

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）

A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率

C．提高SO2转化率 D．防止环境污染

下列电离方程式正确的是()

A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B．H2SO4=2H＋＋SO42－

C．FeCl3=Fe3＋＋Cl3-

D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为

A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L

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