题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 同主族金属的原子半径越大熔点越高 | |
| B． | 稀有气体原子序数越大沸点越高 | |
| C． | 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 | |
| D． | 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
分析 A．同主族金属的原子半径越大，金属键减弱；
B．稀有气体分子的相对分子质量越大，沸点越高；
C．同周期从左向右原子半径减小，金属性减弱；
D．金属晶体中含阳离子和自由电子．
解答 解：A．同主族金属的原子半径越大，金属键减弱，则熔点越低，如碱金属原子半径越大熔点越低，故A错误；
B．稀有气体分子的相对分子质量越大，沸点越高，则稀有气体原子序数越大沸点越高，故B正确；
C．同周期从左向右原子半径减小，金属性减弱，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故C错误；
D．金属晶体中含阳离子和自由电子，不含阴离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期律和晶体结构，为高频考点，把握不同晶体的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
相关题目
17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（ ）
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应 | |
| B． | 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 | |
| C． | 向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量 | |
| D． | 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L |
，结构式为H-S-H．氮气的电子式为
，结构式为N≡N．氨气的电子式
，结构式
，空间构型是三角锥．
15．我国“十二五”规划纲要倡导技术创新，温家宝强调稀土要可持续发展．有人发明：用一种硫酸稀土溶液离子膜可电解氧化铈（Ce2O3）成为Ce4+的溶液．使用离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室．阳极材料是阳极液是酸性的硫酸稀土溶液．阴极液是硫酸或钠、镁、铜、镍、锰、锌等的硫酸盐溶液，或上述盐与硫酸的混和溶液．以附有Ce2O3的材料作阳极通直流电电解时，在阳极室得到含Ce4+溶液．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 阳极反应式为：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O | |
| B． | 电解时溶液中的阳离子向阳极移动 | |
| C． | 如果阴极液是稀硫酸，电极反应式为：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 如果阴极液是钠、镁、铜、镍、锰、锌等的硫酸盐溶液，则在阴极室可得到铜、镍、锌、锰等金属合金粉末 |
2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（ ）
| A． | 向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有 Al3+ | |
| C． | 向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| D． | 向待测溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ |
19．一定条件下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器内的总压强不随时间而变化 | |
| B． | 2v正（A2）=v逆（AB） | |
| C． | 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol B2 | |
| D． | A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2 |
16．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
| A． | X显酸性 | B． | Y一定是水 | ||
| C． | Z可能是碳酸钠溶液 | D． | Z可使石蕊试液变蓝 |