题目内容
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
【答案】
D
【解析】略
练习册系列答案
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |