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在下列试管实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是
A.
饱和石灰水中加入几粒固体氢氧化钠
B.
饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
C.
氯化钙溶液中通入二氧化碳
D.
硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液
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C
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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：
3Fe+4H
2
O
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
；并指明该氧化还原反应的还原剂是
铁
铁
，氧化剂是
水
水
．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
．
（3）试管中收集气体是
氢气
氢气
，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
验纯
验纯
，方法是
用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气
用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气
．这一操作的目的是
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
．
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO
4
、Na
2
O
2
、NH
4
Cl、NH
4
HCO
3
、P
2
O
5
、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水
根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P
2
O
5
，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH
4
HCO
3
△
.
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
NH
4
HCO
3
△
.
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
．若丁中盛有P
2
O
5
，此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
．
（2）检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO
2
?N
2
O
4
，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO
2
浓度减小，所以气体颜色变浅
2NO
2
?N
2
O
4
，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO
2
浓度减小，所以气体颜色变浅
，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O
2
与NH
3
分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O
2
，后通过NH
3
的理由是
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH
3
?NH
4
+
+NH
2
-
．某温度下其离子积常数为1×10
-30
（mol?L
-1
）
2
．液氨中的pNH
4
与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH
4
=
29
29
．
某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
（1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
（2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（3）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取
铝粒
铝粒
（填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是
先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
．
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
（4）数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是
放热反应
放热反应
（填吸热反应或放热反应），由
化学能
化学能
能转化
热能
热能
能．
②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是
FG
FG
段，表示化学反应速率最快的是
EF
EF
段．影响EF段速率变化主要因素是
该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
；影响FG段速率变化主要因素是
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
．
SO
2
是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO
2
气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO
2
的是
B
B
（填序号）．
A．Na
2
SO
3
溶液与HNO
3
B．Na
2
SO
3
固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与浓H
2
SO
4
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
AD
AD
（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl
3
溶液，验证SO
2
的还原性．为了验证SO
2
与Fe
3+
发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO
2
后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO
4
溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl
2
，产生白色沉淀．
写出SO
2
与Fe
3+
反应的离子方程式
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
．
上述方案中不合理的一项是
A
A
，原因是
因为SO
2
和Fe
2+
都可以使KMnO
4
溶液褪色，所以无法确定一定有Fe
2+
生成
因为SO
2
和Fe
2+
都可以使KMnO
4
溶液褪色，所以无法确定一定有Fe
2+
生成
．
SO
2
是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是
D
D
（填序号）．
A．SO
2
、NO
2
或CO
2
都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO
2
气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO
2
的是
B
B
（填序号）．
A．Na
2
SO
3
溶液与HNO
3
B．Na
2
SO
3
固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H
2
SO
4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
AD
AD
（填序号）．
④小组同学设计在试管d中加入FeCl
3
溶液，验证SO
2
的还原性．为了验证SO
2
与Fe
3+
发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO
2
后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO
4
溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl
2
，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO
2
和Fe
2+
都可以使KMnO
4
溶液褪色，所以无法确定一定有Fe
2+
生成
SO
2
和Fe
2+
都可以使KMnO
4
溶液褪色，所以无法确定一定有Fe
2+
生成
．
关 闭
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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．