Question

用化学反应原理相关知识同答 
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=     （用K₁、K₂表示）。
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，若t₂时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1．75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

Answer 1

Ⅰ
（1）吸热
K₂
①升高温度或增大CO₂的浓度（增大H₂的浓度）
②

Ⅱ、（1）3
（2）BD
（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

解析试题分析：Ⅰ（1）升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应。
K₃=而K₁=，K₂=故K₃=K₂X
（3）?升高温度或增大CO₂的浓度（增大H₂的浓度）
Ⅱ、（1）根据c（H⁺）=c(HAc)ɑ,则c(H⁺)=0.1X1%,PH=3
电离常数不变，c(H⁺)在稀释过程中总体是减小的；水的离子积常数不变；c(H⁺)减小，则c(OH^-)增大，故选BD。
（3）据题意，混合溶液的PH为5.6，溶液显弱酸性，则有   c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
考点：化学平衡和电离平衡。考察化学平衡的影响因素以及电离平衡的影响因素。