Question

（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率镁>铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为                         ；

（2）甲同学的实验目的是                             ；

     要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是：                           ；

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                    ；

（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品                                ；

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                  。                                                                                                    

Answer 1

（12分）（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁    

（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系     温度相同     

（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）     

（4）镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄     常温下，镁与18.4mol/LH₂SO₄反应产生SO₂,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH₂SO₄使铁钝化