题目内容

氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括

①原料来源广；

②易燃烧、热值高；

③储存方便；

④制备工艺廉价易行

[　　]

A．

③④

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④

答案：B
练习册系列答案
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Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列问题：

(1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E＞A

b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

d．E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

(4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________．

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t2℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

属于天然高分子化合物的是

[　　]

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

麦芽糖

D．

淀粉

如图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论有

[　　]

A．

①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精

B．

①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯

C．

①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精

D．

①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作．请找出图示中正确的实验操作

[　　]

A．

除去CO的CO2

B．

萃取时振荡混合液

C．

稀释浓硫酸

D．

向试管中滴加液体

在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为

[　　]

A．

MgCl2

B．

KCl

C．

NaNO2

D．

MgSO4

下列所述情况中，可能引起水污染的是：

①城市生活污水的任意排放

②农业生产中农药、化肥使用不当

③海上油轮石油泄漏

④工业生产中废液、废渣、废气的排放

[　　]

A．

只有①③

B．

只有①④

C．

只有②④

D．

①②③④

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．(l0b - 5a) mol/L B．（）mol/L C．（5b一）mol/L D．(2b—a)mol/L

下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B．该盐酸含HCI质量为600 g
C．配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒
D．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L

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