题目内容
a mol
和b mol
加聚形成高聚物A，A在适量O2中完全燃烧，生成的CO2、 H2O(气)、N2在相同条件下的体积比依次为12∶8∶1，则a∶b为（
）
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
提示：
A中的C、H、N的原子个数分别为6a+3b，10a+3b，b，生成的CO2、H2O(气)、N2在相同条件下的体积比依次为12:8:1即A中的C、H、N的个数比为12:16:2=6:8:1，所以(6a+3b):(10a+3b):b=6:8:1，因而求得a:b=1:2．
|
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mo | 达到平衡 所需时间 /min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。
氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示） 。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2
2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | ||
| 甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 1.5 mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 1.2 mo l NH3 | |
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为 。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。
xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、