题目内容
恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大 |
| B．反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动 |
| C．反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变 |
D．反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大 |
A、2gSO2、2gO2相当于在1gSO2、1gO2的基础上增大压强，化学平衡向着正反应方向进行，SO2的转化率增大，所以SO2的转化率后者大，故A错误；
B、反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，体积不变，所以增大了反应物浓度，平衡向着正反应方向进行，故B错误；
C、对于反应前后气体体积不变的反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡，增大HI的物质的量，平衡向着正反应方向进行，最终建立的平衡和原平衡是等效的，HI分解率不变，体积分数不变，故C正确；
D、反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，向容器内通入一定量的NO2（g），相当于增大压强，平衡向右移动，所以重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小，故D错误．
故选C．
B、反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，体积不变，所以增大了反应物浓度，平衡向着正反应方向进行，故B错误；
C、对于反应前后气体体积不变的反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡，增大HI的物质的量，平衡向着正反应方向进行，最终建立的平衡和原平衡是等效的，HI分解率不变，体积分数不变，故C正确；
D、反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，向容器内通入一定量的NO2（g），相当于增大压强，平衡向右移动，所以重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小，故D错误．
故选C．
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