Question

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：⑴①中反应的化学方程式为                           ；

⑵化合物I的电子式为               ，它的空间结构是              ；

⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                       ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为                                   ；⑸E在I中燃烧观察到的现象是                                                 。

Answer 1

解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe₂O₃、B为Fe、H为Al₂O₃；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO₂，而Mg能在CO₂中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。

答案：⑴Al+ Fe₂O₃Fe+ Al₂O₃

⑵

⑶2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+ Cu²⁺   n(Fe₂O₃)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。

⑷2 Al + 2OH^- + 2 H₂O=2AlO₂^-  + 3H₂↑   AlO₂^-  + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。