题目内容

已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可表示如下：

下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题：

(1)写出X的化学式_________________；

(2)写出物质B和G的电子式：B_________________、G_________________；

(3)反应Ⅰ的化学方程式__________________________________；

(4)反应Ⅱ的离子方程式__________________________________；

(5)在上述各步反应中，有两种物质既作氧化剂又作还原剂，它们是_________________、_________________。

(1)CH3COONH4

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)Na2O2  NO2

解析：与单质Cu反应的一般是氧化性酸HNO3，H2SO4(浓)但需加热，又知H为氧化物，易联想到3NO2+H2O====2HNO3+NO，从而预测E为NO，据框图A+DE+DF，不难推测A为NH3，D为O2，且关于NH3的10电子问题也是常考的热点。据A、B电子数相同，可推测B为CH4，结合信息找到结构，据NH3推知X为CH3COONH4，又由CH4CO2，CO2+GO2+Na2CO3，得到G为Na2O2。

练习册系列答案
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(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程(略)．

①写出制备阿司匹林的化学方程式________．可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是________．

③冷凝水的流进方向是________．(填“b”或“c”)．

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________．

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________．

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：

A．称取0.300 g样品．

B．将样品与25 mL　4 mol·L－1　NaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．

C．在三颈烧瓶中加入50 mL　2 mol·L－1　HNO3，混合均匀．

D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液，振荡混合均匀．

F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L－1　NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．

G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1　NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL．

(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是________．

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是________．

③该产品的纯度为________．(请保留2位小数)

已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可表示如下：

下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。

 

试根据上图各物质间的变化完成下列问题：

（1）写出X的化学式__________________。

（2）写出物质B和G的电子式：B__________________、G__________________。

（3）反应Ⅰ的化学方程式___________________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________。

（5）在上述各步反应中，有两种物质既作氧化剂又作还原剂，它们是________、________。

（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                。
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是                    。
③冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        。
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           。
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

A．称取0．300 g样品。
B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是       。
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。
③该产品的纯度为         。（请保留2位小数）

（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。

①写出制备阿司匹林的化学方程式                 。

可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是                     。

③冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            。

（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

A.称取0．300 g样品。

B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

       G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

   （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

     ①C步骤所加硝酸的目的是        。

     ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是          。

     ③该产品的纯度为          。（请保留2位小数）

 

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